Question

10．某同學為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗：
①請將實驗報告補充完整

實驗步驟	a	b	c
現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{色	溶液由紅色變成無色	有白色沉淀生成
結(jié)論	氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用	反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈣能與酸反應	氫氧化鈣能與酸性氧化物（填物質(zhì)類別）反應

②向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的變化如圖1所示，請回答：
Ⅰ、m點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉；
Ⅱ、滴入Na₂CO₃溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡，有白色沉淀，溶液變紅色；
Ⅲ、隨著碳酸鈉溶液的加入，圖2中錯誤的是AD．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氫氧化鈣的化學性質(zhì)來分析；
②根據(jù)二者是否完全中和還是有剩余來分析．

解答 解：①石灰水能使紫色的石蕊試液變藍色；能與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，石灰水能使無色酚酞變紅色，滴加足量甚至過量的鹽酸后，溶液呈中性或酸性，溶液變?yōu)闊o色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因為生成了碳酸鈣白色沉淀；
故答案為：

實驗步驟	a	b	c
現(xiàn)象	溶液變?yōu)?藍色	溶液由紅色變成無色	有白色沉淀生成
結(jié)論	氫氧化鈣溶液能與酸堿指示劑作用	反應的化學方程式是 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈣能與酸反應	氫氧化鈣能與 酸性氧化物（填物質(zhì)類別）反應

②Ⅰ、由圖象可知，開始溶液顯酸性，說明鹽酸過量，當加入碳酸鈉至pH=7時，溶液中含有氯化鈣和氯化鈉；故填：氯化鈣和氯化鈉；
Ⅱ、因為原溶液中鹽酸剩余，所以加入碳酸鈉后二者反應生成二氧化碳；二者完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉，則與氯化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀，滴加過量后，溶液顯堿性，酚酞變紅色；故填：有氣泡，有白色沉淀，溶液變紅色；
Ⅲ、A．隨著碳酸鈉溶液的加入，開始溶液質(zhì)量增加，當與鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應，溶液質(zhì)量應該減小，故錯誤；
B．開始加入碳酸鈉與稀鹽酸反應，所以開始氯化鈣的質(zhì)量不變；當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應，氯化鈣的質(zhì)量減少，故正確；
C．向原溶液中加入碳酸鈉后，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，當鹽酸完全反應時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，故正確；
D．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應也會生成氯化鈉，應該有兩段增大的過程，故錯誤．
故填：AD．

點評 本考點屬于鹽的化學性質(zhì)，鹽的化學性質(zhì)有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．此考點主要出現(xiàn)在選擇題、和實驗題中．