7．日常生活中的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（　�。�
A．白糖B．牛奶C．啤酒D．食醋

分析 本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子

解答 解：A、白糖是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A正確；
B、牛奶中含有蛋白質(zhì)、油脂等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯；
C、啤酒中含有水和酒精等，屬于混合物，故C錯；
D、食醋中含有醋酸和水等，屬于混合物，故D錯．
故選A．

點評 在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，對主要現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣體
B．一氧化碳在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱
C．向生石灰中加入水，看不到現(xiàn)象
D．將銅片插入硝酸銀溶液中，開始銅片表面會覆蓋一層黑色的銀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)在大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如表：
甲乙丙
一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是（　　）
A．物質(zhì)X是氧化物
B．物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8g
C．物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)X與O2的化學(xué)計量之比為2：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生活中接觸到的下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A．空氣B．氧氣C．純堿D．干冰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為加深對燃燒條件的認識，進一步了解滅火的原理．某同學(xué)進行了探究實驗：
（1）如圖甲所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點．
（2）如圖乙所示：在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會兒觀察到蠟燭熄滅，可以得出燃燒的條件之一是使可燃物與氧氣（或空氣）接觸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)除雜質(zhì)方法
ACaCl2溶液（鹽酸）加入適量的Na2CO3溶液
BNaOH溶液（Na2CO3）加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）加入過量的銅粉，過濾
DCO2（CO）通過足量氫氧化鈣溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D

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19．下列物質(zhì)的類別、俗稱以及化學(xué)式，說法正確的是（　�。�
A．鹽-食鹽-NaClB．堿-燒堿-KOH
C．化肥-復(fù)合肥-K2CO3D．冰-干冰-H2O

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5．植物的光合作用產(chǎn)生下列哪種氣體（　�。�
A．H2OB．CO2C．N2D．O2

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6．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽匯總只剩下“Cl”和“5%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：
探究活動一：探究溶液的成分
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
老師提問：根據(jù)藥品保存的位置判斷，該溶液可能是稀鹽酸、氯化鈉溶液和氯化鎂溶液中的一種．
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是氯化鎂，依據(jù)是氯化鎂中鎂離子與氯離子個數(shù)比為1﹕2，因此Cl的右下角應(yīng)該有數(shù)字“2”．
設(shè)計實驗并進行探究：
（1）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

探究活動二：測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
取溶液20mL于燒杯中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，實驗過程中用酸度計精確測定溶液的pH，從而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖所示，并將該試驗所測量的數(shù)據(jù)繪成圖2（假設(shè)該實驗溫度下，待測液和NaOH溶液的密度均為1g/mL）．
（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）當?shù)稳隢aOH溶液8mL與待測液恰好完全反應(yīng)，計算出待測液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%，與標簽所示的5%有偏差，造成偏差的原因是鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL時，燒杯中溶液的溶質(zhì)有NaOH、NaCl．

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