2g二氧化錳和Ng氯酸鉀混合加熱至質(zhì)量不再發(fā)生改變,稱得剩余固體的質(zhì)量是Wg,則反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
N+2-W
N+2-W
g;剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為
2
2
g.
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和;二氧化錳是氯酸鉀分解制氧氣反應(yīng)的催化劑,所以二氧化錳的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)改變.
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)方程式可知生成氧氣的質(zhì)量=Ng+2g-Wg=(N+2-W)g;由于二氧化錳是氯酸鉀分解制氧氣反應(yīng)的催化劑,所以二氧化錳的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)改變,因此剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為2g;
故答案為:N+2-W;2.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查題,根據(jù)催化劑的特點(diǎn)以及反應(yīng)前后固體質(zhì)量的改變就可輕松解題.
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8、ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱,完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為( 。

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ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱,完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為( )
A.(n-m)g
B.(m+2)g
C.(m-2)g
D.(n+2-m)g

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ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱,完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為( )
A.(n-m)g
B.(m+2)g
C.(m-2)g
D.(n+2-m)g

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ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱,完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為( )
A.(n-m)g
B.(m+2)g
C.(m-2)g
D.(n+2-m)g

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