Question

（3分）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

26.5%

試題分析：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106          117        44
x            y         4.4g
106：x=44：4.4g    117：y=44：4.4g
x =10.6g           y =11.7g  
設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為M。
Na  ~   NaCl
23      58.5
13.8g     m     
23：58.5=13.8g：m
m =35.1g    
原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g—11.7g=23.4g
所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（35.1g/132.6g）╳100%≈26.5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答；本題的難點在于由鈉元素的質(zhì)量來推算氯化鈉的質(zhì)量。