Question

（2011?奉賢區(qū)二模）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10克水垢中，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，10克水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是

2.64

克．
（2）水垢中碳酸鈣的百分含量是

60%

．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）解答本題要分析曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，獲得并處理信息，找到解題突破口．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的情況圖，當(dāng)反應(yīng)到90s時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量的最大值為0.06mol．
（2）放出二氧化碳達(dá)最大值時(shí)，水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)產(chǎn)生氣體的情況圖，可知10g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量的最大值為0.06mol，0.06mol二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g．故答案為：2.64．
（2）設(shè)10g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   2.64g

100

44

=

x

2.64g

      x=6g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6g

10g

×100%=60%．
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．

點(diǎn)評(píng)：解答此類題時(shí)首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，曲線的折點(diǎn)即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)放出氣體的質(zhì)量即最大質(zhì)量這是解答本題的突破口．