Question

【題目】（5分）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示：

（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩組同學(xué)應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察：

	現(xiàn)象	結(jié)論
甲組	出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平平衡	質(zhì)量守恒
乙組	出現(xiàn)大量氣泡，天平不平衡	質(zhì)量不守恒

乙組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。你認(rèn)為結(jié)論正確的是 （填“甲組”或“乙組”），而導(dǎo)致另一組結(jié)論錯(cuò)誤的原因是 。

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 。（填序號(hào)）

①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類

Answer 1

【答案】(1) 反應(yīng)前后；(2)右；甲；生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，無法稱量全部生成物；(3) ①②⑤.

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩組同學(xué)應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量，如果總質(zhì)量不變，證明化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量質(zhì)量守恒；

(2) 乙組實(shí)驗(yàn)過程中有大量二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，使左端質(zhì)量減小，因此反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，但是符合質(zhì)量守恒定律；甲組實(shí)驗(yàn)過程中，硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有空氣中的成分參與化學(xué)反應(yīng)，也沒有生成物擴(kuò)散到空氣中，總質(zhì)量不變；

(3)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子再分為原子，原子重新組合為新物質(zhì)的粒子，因此反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、原子種類、原子質(zhì)量都不變，因此元素的種類和質(zhì)量也不變，故選①、②、⑤.

試題分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義可知，兩組同學(xué)應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量；(2)根據(jù)乙組實(shí)驗(yàn)過程中有大量二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，使左端質(zhì)量減小分析；根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子再分，原子重新組合，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的含義分析.