Question

1．金屬鎂不僅能在氧氣中燃燒，在氮氣、二氧化碳中也能燃燒，在高溫條件下還能跟水反應生成氫氧化鎂和氫氣．
（1）試寫出高溫下鎂與水發(fā)生反應的化學方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂；
（2）某廢金屬收購場發(fā)生火災，十幾噸金屬鎂爆燃，下列方法中不能用來滅火的是①②（填序號）：
①用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火    ②用水滅火     ③用沙土滅火
（3）如圖是實驗室測定空氣中氧氣體積含量的實驗，若將燃燒匙中紅磷換成鎂粉，實驗結束后，測得結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和水在高溫的條件下生成氫氧化鎂和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)金屬鎂不僅能在氧氣中燃燒，在氮氣、二氧化碳中也能燃燒進行分析；
（3）根據(jù)金屬鎂會與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，導致集氣瓶內(nèi)氣體減少量增大進行分析．

解答 解：（1）鎂和水在高溫的條件下生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂；
（2）金屬鎂不僅能在氧氣中燃燒，在氮氣、二氧化碳中也能燃燒，所以金屬鎂爆燃，不能用來滅火的是用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火，用水滅火，故選①②；
（3）金屬鎂會與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，導致集氣瓶內(nèi)氣體減少量增大，所以將燃燒匙中紅磷換成鎂粉，實驗結束后，測得結果偏大．
故答案為：（1）Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂；
（2）①②；
（3）偏大．

點評 本題主要考查了金屬鎂的相關性質，難度不大，需要加強記憶即可完成．