Question

某品牌化肥尿素包裝袋上部分信息見如圖，請根據相關信息計算回答：
（1）尿素（化學式CO（NH₂）₂的化學式量為______；
（2）一個尿素分子中所含原子數為______；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素的質量比為______；
（4）尿素中氮元素的質量分數是多少？
（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（5）判斷該化肥屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（6）某農田計劃施用上述品牌的尿素（化學式CO（NH₂）₂）100kg，但由于貨源短缺，現改用硝酸銨（化學式NH₄NO₃），為保證含氮量相當，所需硝酸銨的質量是多少kg？寫出計算過程．（注明：該小問屬于附加題，可選做．）

Answer 1

（1）尿素（化學式CO（NH₂）₂的化學式量為=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）根據尿素（化學式CO（NH₂）₂，則一個尿素分子中所含原子數為8；
（3）根據尿素（化學式CO（NH₂）₂，則尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素質量比為3：4：7：1
（4）尿素中氮元素的質量分數=

氮元素的相對原子質量×2

尿素的化學式量

×100%=

14×2

60

×100%=46.7%
（5）因為純尿素中氮元素的質量分數為46.7%，而化肥尿素包裝袋上部分信息見圖：44.8%．則判斷該化肥屬于混合物；
（6）設：需要硝酸銨的質量為x．
100kg×44.8%=

氮元素的相對原子質量×2

硝酸銨的相對分子質量

×x
44.8kg=35%×x，解得x=128kg
答：要保證含氮量相當，所需硝酸銨128kg．
故答案為：
（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1（4）46.7%（5）混合物；（6）128kg．