Question

（2009?貴港）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL．（ρ_水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出溶液中溶劑的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）需要水的體積為
40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL
（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5    58.5
40g×10% 36.5g×x   y
=，x=10%
=，y=5.85g
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．