Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和

 

．
（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是

 

溶液．
（3）若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是

 

（填序號）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃

Answer 1

考點：物質的溶解性及影響溶解性的因素,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據固體的溶解度的因素來分析；
（2）根據20℃時兩種物質的溶解度來分析；
（3）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范圍．

解答：解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度；
故答案為：溫度；
（2）20℃時NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)；20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；
故答案為：KNO₃；
（3）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數據可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～40℃．
故答案為：B．

點評：解答本題關鍵是要對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化有一定的幫助．