Question

（4分）在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例：
，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_________。

A．2Mg+O22MgO	B．CaO+H2O ="==" Ca(OH)2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑	D．CaCO3CaO + CO2↑

E．H₂ + CuO  Cu + H₂O                F．HCl + NaOH="==NaCl" + H₂O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為____________________。

Answer 1

（4分）（1）A、C、E（3分） （2）2FeCl₃+Cu===CuCl₂+2FeCl₂（1分）

本題考查的是反應類型的判定，氧化反應，書寫化學方程式。
（1）利用題中信息來分析化學反應中是否有元素化合價的變化，若有元素化合價的變化則屬于氧化還原反應。
在A中Mg元素的化合價從0升高為+2價，O元素的化合價從0降為-2價；
C中Cl元素的化合價從+5降為-1價，O元素的化合價從-2價升高為0；
E中H元素的化合價從0升高為+1價，Cu元素的化合價從+2價降為0；
而B、D、F中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，則A、C、E屬于氧化還原反應。
（2）根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式。根據(jù)氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，則反應物為氯化鐵和銅，生成物為氯化銅和氯化亞鐵，
即反應方程式為2FeCl₃+Cu===CuCl₂+2FeCl₂