Question

（2012?賀州）大理石是我市重要的礦產(chǎn)資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學小組為測定其中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)大理石中其它成分均不參加反應，也不溶于水）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g	8	6	4	2	2

求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）分析實驗記錄數(shù)據(jù)，判斷碳酸鈣完全反應時剩余的雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）分析數(shù)據(jù)判斷鹽酸完全反應與生成二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據(jù)可知樣品中不反應的雜質(zhì)的質(zhì)量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

10g-2g

10g

×100%=80%；
（2）分析表中數(shù)據(jù)每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應能夠消耗2g的碳酸鈣；
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2g    20g×x

100

2g

=

73

20g×x

x=7.3%
答：（1）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%；

點評：分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質(zhì)的質(zhì)量．