Question

如圖所示，在已調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中分別倒入質量相等的稀硫酸和稀鹽酸，再同時分別加入等質量的A、B兩種金屬〔已知相對原子質量Ar（A）＜Ar（B）〕．在反應過程中，觀察到天平指針先向右偏，最后又回到中間的位置．以下判斷正確的是（ ）

A．金屬的活動性：A＞B
B．兩種金屬可能都有剩余
C．兩種金屬可能都沒有剩余
D．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定相等

Answer 1

【答案】分析：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，可以據此作出判斷；
B、C、D、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，可以據此完成B、C和D的解答．
解答：解：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，若硫酸的濃度大于鹽酸的濃度，則即使A的活動性不如B活潑，也可能反應較快，故A錯誤；
B、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，所以金屬可能都有剩余，故B正確．
C、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，所以若A和B都有剩余，由于加入的金屬的質量相等，所以要求生成氫氣的質量相等，但是由于它們的相對分子量不等，所以這種情況不可能產生，故C錯誤．
D、由于不知道稀硫酸和稀鹽酸的濃度，所以不能判斷反應中消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．