Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是

 

．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為

 

．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙

 

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶液的酸堿度測定,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析判斷；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據(jù)20℃時NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；
（5）根據(jù)PH值的測定方法分析．

解答：解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選D；
（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙＜甲；
（5）pH試紙用水潤濕會使滴上的氫氧化鈉溶液變稀，堿性變?nèi)�，所測pH值偏�。�
故答案為（1）A    （2）D     （3）9.1 g （漏寫單位不得分）
（4）＜（5）偏小

點評：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．