Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g。求：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）32.5%（2）28.6%

【解析】（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)∶

生成氣體質(zhì)量∶50g＋20g－69.8g＝0.2g.

解∶設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xg,生成硫酸鋅質(zhì)量為yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ ,x＝6.5g.

＝,y＝16.1g.

樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)∶×100％＝32.5%.

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶

×100％＝28.6％.

答∶⑴樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是32.5%。⑵恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.6％.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。