Question

有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲測定該藥品變質程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全．濾出的沉淀經洗滌、干燥后，質量為ng．
（1）若試樣部分變質，

n

m

的范圍為______．
（2）若取試樣m=10.0g，其中Na₂SO₃己有50%變質，則n為______g．

Answer 1

假定Na₂SO₃完全沒變質，則加入BaCl₂后，全部生成BaSO₃沉淀；
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
126 217
mgng

126

mg

=

217

ng

n

m

=

217

126

而假定Na₂SO₃完全變質（被氧化）為Na₂SO₄，則加入BaCl₂后，全部生成BaSO4沉淀；
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
mg ng

142

233

=

mg

ng

n

m

=

233

142

（1）所以當試樣部分變質的時候，

n

m

一定介于二者之間，即：

233

142

＜

n

m

＜

217

126

．
（2）假定原先沒有變質的Na₂SO₃的質量為2xg，其中有50%變質，即有xg Na₂SO₃變質為Na₂SO₄，設生成的硫酸鈉質量是y
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
2×126 2×142
xg y

2×126

2×142

=

xg

y

y=

142x

126

g
所以有y+xg=10g，即：

142x

126

g+xg=10g，則x=4.7g；y=5.3g
依據(jù)

n

m

=

217

126

可知4.7g亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成的沉淀質量是

4.7g×217

126

=8.1g；而依據(jù)

n

m

=

233

142

可知5.3g硫酸鈉與氯化鋇反應會生成沉淀的質量是

5.3g×233

142

=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．
故答案為：（1）

233

142

＜

n

m

＜

217

126

；（2）16.8；