5的式量和是

[  ]

A.44
B.220
C.49
D.92
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2010年5月12日,在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號(hào)”重見天日,其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑.已知:銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],它受熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3數(shù)學(xué)公式2CuO+CO2↑+H2O
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),用來測(cè)定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比.
實(shí)驗(yàn)用到的主要裝置為:

(1)裝置連接順序?yàn)椋篲_______.(填寫編號(hào))
(2)操作步驟及數(shù)據(jù)處理:
第一步 檢查氣密性;
第二步 裝入藥品,稱取裝置①和③的質(zhì)量;
第三步 試驗(yàn)后再次稱取裝置①和③的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如表;

質(zhì)    裝置

時(shí)間
裝置①裝置③
實(shí)驗(yàn)前220.0克195.0克
實(shí)驗(yàn)后222.1克199.4克
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為________.(要求寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(3)結(jié)果分析;從下列選項(xiàng)中選出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能的原因有哪些?________.
A.二氧化碳沒有被完全吸收      B.水沒有被完全吸收
C.堿式碳酸銅藥品中含有水分     D.堿式碳酸銅沒有完全分解.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

車用乙醇汽油是將乙醇(C2H6O)和汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料.
(1)乙醇由______種元素組成,它的式量是______;
(2)乙醇中各元素的質(zhì)量之比是______;
(3)乙醇中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是______;
(4)工業(yè)上用陳化糧(過期糧食)來生產(chǎn)乙醇,過程如下:陳化糧數(shù)學(xué)公式葡萄糖(C6H12O6數(shù)學(xué)公式乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是______.
(5)乙醇不完全燃燒會(huì)生成H2O(氣)、CO2和CO.在乙醇質(zhì)量未知的情況下,若要知道所生成氣體的總質(zhì)量,下列做法能達(dá)到目的是______.
A.只測(cè)定CO的質(zhì)量        B.只測(cè)定H2O的質(zhì)量    C.只測(cè)定CO2的質(zhì)量
D.分別測(cè)定H2O、CO2的質(zhì)量    E.分別測(cè)定H2O、CO的質(zhì)量
F.分別測(cè)定CO、CO2的質(zhì)量    G.分別測(cè)定H2O、CO2、CO的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液     d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)

(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是         ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的    (填化

學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是     

(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量

之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%的鹽酸。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測(cè)得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液     d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)

(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是         ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的    (填化學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是      。

(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%的鹽酸。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測(cè)得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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