圖表是整理數(shù)據(jù).發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。試回答：

(1)第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子    數(shù)變化的趨勢(shì)是                  。

(2)圖中He與Ne.Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因                         。

(1)逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增)

(2)最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿)

(3)11  ； 失 ； NaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18、圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖

試回答：
（1）第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．圖中依次填寫(xiě)：
11
，
失
，
NaCl
．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．
甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，
你認(rèn)為
乙
同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具． 1-18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．
試回答：
（1）第三周期11-18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是
從1遞增到8
從1遞增到8
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因是：
最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：則該粒子有
三
三
個(gè)電子層，X的值為
17
17

（4）該粒子的化學(xué)性質(zhì)與下列
C
C
 （填 序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似．

（5）如果該粒子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，則離子符號(hào)為
Cl-
Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，周期表中1---18號(hào)元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）第三周期11--18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化趨勢(shì)是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）

（2）圖中He、Ne、Ar  最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因是
最外層都已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
最外層都已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）原子的最外層上的電子數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”或“失”）去電子，它與氯元素組成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl

（4）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果元素的化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．甲、乙兩同學(xué)探究元素鈉單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物，甲同學(xué)猜想生成物為NаOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NаOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)變化的角度解釋原因是
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案