Question

某同學(xué)在參考書上看到方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，感到困惑，便進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：向10g 98%的濃硫酸中加入鋅粉，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，然后繼續(xù)加入鋅粉直到不冒氣泡．下列說法正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)說明：同種物質(zhì)的溶液濃度大小不同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)可能不同
	B．	實(shí)驗(yàn)中生成SO2的質(zhì)量等于3.2g
	C．	實(shí)驗(yàn)中除了生成SO2，還會(huì)生成CO2
	D．	用此反應(yīng)制ZnSO4雖有污染，但原料利用率高

　

Answer 1

分析：

A、根據(jù)濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)分析； B、根據(jù)濃硫酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸稀釋成稀硫酸分析； C、據(jù)濃硫酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸稀疏成稀硫酸，鋅與濃稀硫酸、反應(yīng)的產(chǎn)物不一樣判斷； D、根據(jù)鋅和稀硫酸、鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較判斷；

解答：

解：A、因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以同種物質(zhì)的溶液濃度大小不同時(shí)化學(xué)性質(zhì)，故A正確； B、10g 98%的濃硫酸含有硫酸9.8g，根據(jù)化學(xué)方程式理論上產(chǎn)生3.2g二氧化硫，但濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，而不全部生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤； C、在反應(yīng)過程中濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，而不是二氧化碳，故C錯(cuò)誤； D、由Zn+H2SO4（�。�═ZnSO4++H2↑知，鋅和硫酸反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)比是1：1，而在Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，鋅和硫酸反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)比是1：2，所以用鋅與濃硫酸反應(yīng)制ZnSO4除了污染大，還有消耗硫酸的量大，故D錯(cuò)誤； 故選A．