20℃時, 將某硝酸鉀溶液, 第一次蒸發(fā)掉10g水, 冷卻到原溫度, 析出晶體0g; 第 二次蒸發(fā)掉10g水, 冷卻到原溫度, 析出晶體3g; 第三次再蒸發(fā)掉10g水, 冷卻到原溫度, 析出晶體的質量

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A.等于3g  B.不等于3g  C.大于或等于3g  D.小于或等于3g

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

20、某老師在驗證復分解反應發(fā)生的條件時,將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中,結果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀.請解釋這可能是什么原因?試寫出有關反應的化學方程式.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

膽礬(CuSO4?5H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質,采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝.模擬制備裝置如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題.
(1)如圖1裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
(填“濃硝酸”或“濃硫酸”),該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等,錐形瓶中液體可以吸收該氣體,反應原理為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(該物質化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
)+H2O.該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸,加快反應速率
充分接觸,加快反應速率
.反應所得產(chǎn)品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 (填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中.
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽,其化學式是
Cu(NO32
Cu(NO32
,已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為:CuSO4?5H2O(17.4g、20.7g);該硝酸鹽(95.3g、125.1g),提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結晶(或冷卻結晶)
重結晶(或冷卻結晶)

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此現(xiàn)象你的猜想是
銅離子作催化劑,雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑,雙氧水分解出氧氣
,檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗,看是否復燃
用帶火星木條檢驗,看是否復燃

(4)將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖2所示.
①由圖2中可以看出,CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式.(要計算過程)
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后,得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣,該反應的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是NO.某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知:
A.NO的部分性質(已知:空氣在20℃時的密度是1.293g/L).
物理性質   化學性質
 顏色 沸點 密度(20℃)[來 溶解性
無色 -151.76℃ 1.249 g/L 不易溶于水 2NO+O2=2NO2
B.NO的實驗室制法:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑十4H2O
請根據(jù)上面信息回答下列問題:
(1)若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體,發(fā)生裝置選擇
B
B
,
收集裝置選擇
C
C

(2)用裝置C收集氣體前,將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是:
將瓶內(nèi)裝滿水,用玻璃片蓋住,倒放入水槽中,撤出玻璃片
將瓶內(nèi)裝滿水,用玻璃片蓋住,倒放入水槽中,撤出玻璃片

(3)該小組的同學通過查閱資料還得知:①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒;②NO能抗擊侵入人體的微生物,并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散.綜合分析①和②的信息,你得到的啟示是
任何事物都具有兩面性
任何事物都具有兩面性

(4)某化工廠準備生產(chǎn)Cu(NO32,以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案:
方案甲:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案乙:2Cu+O2═2CuO    CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
從環(huán)境保護的角度考慮,你認為較合理的方案是
方案二
方案二
.從經(jīng)濟效益的角度考慮,選擇此方案的另一條理由是
產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產(chǎn)生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是NO.某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知:
A.NO的部分性質(已知:空氣在20℃時的密度是1.293g/L).
物理性質 化學性質
顏色沸點密度(20℃)[來溶解性
無色-151.76℃1.249 g/L不易溶于水2NO+O2=2NO2
B.NO的實驗室制法:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑十4H2O
請根據(jù)上面信息回答下列問題:
(1)若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體,發(fā)生裝置選擇______,
收集裝置選擇______.
(2)用裝置C收集氣體前,將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是:______.
(3)該小組的同學通過查閱資料還得知:①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒;②NO能抗擊侵入人體的微生物,并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散.綜合分析①和②的信息,你得到的啟示是______.
(4)某化工廠準備生產(chǎn)Cu(NO32,以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案:
方案甲:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案乙:2Cu+O2═2CuO  CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
從環(huán)境保護的角度考慮,你認為較合理的方案是______.從經(jīng)濟效益的角度考慮,選擇此方案的另一條理由是______.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

膽礬(CuSO4?5H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質,采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝.模擬制備裝置如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題.
(1)如圖1裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是______(填“濃硝酸”或“濃硫酸”),該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等,錐形瓶中液體可以吸收該氣體,反應原理為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(該物質化學名是______)+H2O.該裝置中攪拌器的作用是______.反應所得產(chǎn)品在______ (填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中.
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽,其化學式是______,已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為:CuSO4?5H2O(17.4g、20.7g);該硝酸鹽(95.3g、125.1g),提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______.
(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此現(xiàn)象你的猜想是______,檢驗該氣體的實驗操作是______.
(4)將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖2所示.
①由圖2中可以看出,CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______.
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式.(要計算過程)
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后,得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣,該反應的化學方程式為______.

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