石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，
把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，
得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 
剩余固體的質(zhì)量        3 g            2 g            l g            1 g     
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ；    
(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％)。
75％     1g/4g=75%       14.6％
(1)75％     1g/4g=75%   
（2）解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x                 
CaC03   +  2HCl  ===  CaCl2   +  H20  +  C02↑               
100         73           
3g          x                 
73/100 =" x" / 3         x="2.19" g          
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.19/15×100％=14.6％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)是的（　�。�
A．氧化鈉B．鈉C．二氧化硫D．無(wú)水硫酸銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn H2  Cu；    （2）CuOCuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是   （   ）
A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的硫酸D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘?jiān)屑尤?0℃的水30 g，充分溶解，第一次過(guò)濾后得到濾液A和8．4 g殘?jiān)窒驓堅(jiān)屑尤?0℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過(guò)濾后得到濾液B和5．5 g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘?jiān)某煞质莀______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為_(kāi)__________________________。
(已知：40℃ 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：
加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   說(shuō)明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。．
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為            。
（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。
（4）為避免溶液排放對(duì)環(huán)境的影響，某同學(xué)對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過(guò)濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請(qǐng)你畫(huà)出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開(kāi)深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：
Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫(xiě)出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變   色，A實(shí)驗(yàn)的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因                 。
（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答卷上

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是     ；
（2）計(jì)算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向10g部分變質(zhì)了的燒堿固體中，加入73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．11.7gB．5.85gC．10gD．4g

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