Question

（8分）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開(kāi)深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變   色，A實(shí)驗(yàn)的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因                 。
（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
計(jì)算過(guò)程寫在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O    Ⅱ 紅   對(duì)比       ⅣCO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO₂
(2)83.3%

解析試題分析：（1）Ⅰ燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學(xué)方程式為；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Ⅱ石灰石經(jīng)煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂，Ca(OH)₂的水溶液呈堿性，觀察到B中液體變紅色，A實(shí)驗(yàn)的作用：對(duì)比
IV因?yàn)槭褂妹簹鉄艏訜釙r(shí)，煤氣燃燒也會(huì)產(chǎn)生CO₂
（2）煅燒石灰石，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃CaO+CO₂↑，共產(chǎn)生4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)CaCO₃和CO₂的質(zhì)量關(guān)系，便可算出CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑ 
100            44
x             4.4g[來(lái)
100：44=x：2.2g
X=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12g×100%=83.8%
考點(diǎn)：Ca(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算