Question

20．匯川區(qū)某校九年級化學小組同學對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師很高興并帶領同學們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H₂．
（2）含有氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO₃于干凈的試管中，滴入石蕊試液，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）大家一致認同紅棕色氣體B是NO₂，但對無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是NH₃極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO₃中．且在常溫下NH₃不易被氧化成NO₂；
②小強同學認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是N₂的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N₂在空氣中不能氧化成NO₂；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了“A是NO”的共識．NO遇氧變成NO₂的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
【實驗探究】小勇同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，他取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO₃的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．根據(jù)探究結果可知，稀HNO₃能跟銅反應的原因是硝酸具有氧化性．

Answer 1

分析 【實驗設計】（1）依據(jù)石蕊遇酸性溶液的變色情況進行分析；
【猜想與分析】（1）設計一個干凈的試管進行對比試驗即可；
（2）①依據(jù)氨氣極易溶于水，且不易被氧化分析判斷；
②依據(jù)氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定分析判斷；
③依據(jù)題干中的信息對化學方程式進行書寫即可；
【實驗探究】利用信息確定反應物與生成物，依據(jù)Cu和HNO₃的質(zhì)量比確定化學方程式中兩者的化學計量數(shù)，并書寫相關的方程式；

解答 解：【實驗設計】（1）石蕊遇酸性溶液會變紅，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊會變紅；
【猜想與分析】（1）設計一個干凈的試管進行對比試驗，從而確定是否是雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化，其操作為：取少量稀HNO₃于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象（或用干凈的試管重復上述實驗）；
（2）依據(jù)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知：
①氨氣極易溶于水，且不易被氧化，所以該氣體不可能是氨氣；
②由于氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常溫下N₂在空氣中不能直接被氧化成NO₂；
③依據(jù)題干中的信息可知該反應的反應物是一氧化氮和氧氣產(chǎn)物是二氧化氮，其方程式為：2NO+O₂=2NO₂．
【實驗探究】由題干信息可知反應物是銅與硝酸與生成物是硝酸銅一氧化氮和水，設該方程式中銅與硝酸的化學計量數(shù)分別為x、y，則有$\frac{64x}{63y}=\frac{8}{21}$，可得，可得$\frac{x}{y}=\frac{3}{8}$，據(jù)此的此反應的方程是3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：
【實驗設計】（1）紅；
【猜想與分析】（1）石蕊試液；
（2）①NH₃極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO₃中．且在常溫下NH₃不易被氧化成NO₂．
②N₂的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N₂在空氣中不能氧化成NO₂．
③2NO+O₂=2NO₂．
【實驗探究】3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 此題是一道實驗探究題，實驗探究題的常見模式一般是由題干提供新信息，然后利用這些新信息以及所學的知識對問題進行處理，從而訓練學生獲取信息并處理問題的能力．