Question

【題目】胃酸過(guò)多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應(yīng))，常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學(xué)對(duì)這兩種藥物開(kāi)展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。

活動(dòng)一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。

(1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子鎂離子氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識(shí)分析，該藥物起抗酸作用的微粒是________(填化學(xué)符號(hào))。

(2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH=1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想1：只含NaCl；猜想2： _________；猜想3：NaClNaHCO3

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)一取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加________，無(wú)明顯現(xiàn)象猜想3錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)二另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，_______________________，猜想2正確；

實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

活動(dòng)二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。

如圖1，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定碳酸氫鈉片鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的速率快慢和pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線(如圖2)“pH與時(shí)間”曲線(如圖3)。

(1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是________。

(2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)，理由是________。

（反思與提升）日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

Answer 1

【答案】 、 、NaClHCl 無(wú)色酚酞試液 加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生 碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)使二氧化碳的濃度迅速增大 鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)pH由1迅速升至4.5左右

【解析】

[查閱資料]

(1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子鎂離子氫氧根離子和碳酸根離子。根據(jù)酸堿反應(yīng)原理，氫氧根離子能與氫離子反應(yīng)生成水；依據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)的原理，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故該藥物起抗酸作用的微粒是 、。

[作出猜想]

當(dāng)碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，則猜想1：只含NaCl；當(dāng)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸過(guò)量時(shí)，則猜想2：NaClHCl；當(dāng)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，則猜想3：NaClNaHCO3。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)一取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液不呈堿性，溶液不含碳酸氫鈉，則猜想3錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)二另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，溶液中有鹽酸，則猜想2正確。

實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)是鋅與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

活動(dòng)二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。

(1) 根據(jù)“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線可知，服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)使二氧化碳的濃度迅速增大。

(2)根據(jù) “pH與時(shí)間”曲線可知，鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)，理由是鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)pH由1迅速升至4.5左右。