Question

17．NaOH和Ca（OH）₂的固體混合物11.4g與118.6g Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，蒸發(fā)過濾后所得溶液，得到干燥的固體12g．求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈣質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，固體增加質(zhì)量
                  74                            80          80-74=6     
                  x                                     12g-11.4g=0.6g
$\frac{74}{x}$=$\frac{6}{0.6g}$，
x=7.4g，
原混合物中氫氧化鈉質(zhì)量為：11.4g-7.4g=4g，
反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量為：12g-4g=8g，
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈣質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
106                             100         80
y                                  z           8g
$\frac{106}{y}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{80}{8g}$，
y=10.6g，z=10g，
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是10.6g．       
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g}{11.4g+118.6g-10g}$×100%=10%，
答：過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．