Question

1．在實(shí)驗(yàn)室里，童童同學(xué)取了一定量的氧化銅，向其中加入了稀硫酸，充分反應(yīng)后，又加入了氫氧化鈉，測定反應(yīng)后溶液的濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)①消耗了一半硫酸，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）求解硫酸銅質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$；
（3）在加入氫氧化鈉的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為先是硫酸質(zhì)量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質(zhì)量逐漸減少至消失，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增加．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量就是生成氫氧化銅的質(zhì)量，利用氫氧化銅的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量即可；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減少，生成物的質(zhì)量逐漸增大；

解答 解：（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為X，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98        142
X              9.8g       Y
$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$
$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{Y}$
Y=14.2g
（3）由于氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以在加入氫氧化鈉的過程中，先是硫酸質(zhì)量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質(zhì)量逐漸減少至消失，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增加；
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；  （2）$\frac{160}{X}$=$\frac{98}{9.8g}$
（3）先是硫酸質(zhì)量逐漸減少至消失，然后是硫酸銅質(zhì)量逐漸減少至消失，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增加．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能順利解答．