Question

4．某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用15g石灰石樣品，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體的質(zhì)量	12g	9g	6g	5g	5g

請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)由實驗4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的5克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為15g-5g=10g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%；
（2）設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g                                    x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%；
（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

點評 此題是對化學(xué)方程式計算的綜合考查題，利用圖中數(shù)據(jù)分析出碳酸鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．