Question

5．一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大的化學(xué)資源寶庫，海洋化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽經(jīng)過提純得到氯化鈉．粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是提純粗鹽的操作流程：
提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、飽和NaCl溶液、鹽酸．

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為過量的NaOH溶液、過量的BaCl₂溶液、過量的Na₂CO₃溶液；后兩種試劑滴加順序如果反了，則在NaCl晶體中還含有的雜質(zhì)是BaCl₂．
②在濾液中加入b后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③進(jìn)行操作c時，要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．

Answer 1

分析 ①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，據(jù)此分析各試劑的添加順序即順序顛倒后的后果；
②滴加濾液b是為了除去溶液中過量的碳酸鈉與氫氧化鈉，根據(jù)除雜原則和反應(yīng)原理來書寫化學(xué)方程式；
③能將固體與液體分離的操作為過濾，根據(jù)過濾所需要的儀器分析即可；

解答 解：①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，則從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；如果把氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液的添加順序顛倒，則無法除去過量的氯化鋇；
②滴加濾液b是為了除去溶液中過量的碳酸鈉與氫氧化鈉，在不引入新雜質(zhì)的前提下，在濾液中應(yīng)該添加鹽酸，在濾液中填加鹽酸的與溶液中的NaOH、Na₂CO₃發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③根據(jù)題意可以看出，操作C為過濾，在過濾中所需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
故答案為：
①BaCl₂，Na₂CO₃，BaCl₂；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③燒杯、漏斗、玻璃棒．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進(jìn)行實驗的能力．所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．