Question

（2006?宜昌）硝酸可發(fā)生如下反應：4HNO₃4NO₂↑+□+2H₂．
據(jù)此我能回答：
（1）□中物質的化學式為______．
（2）我還可從不同角度分析，獲得對HNO₃的下列認識：
從組成上，______；
從性質上，______；
從貯存上，______…

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據(jù)化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，就是未知的化學式中含有的元素的原子個數(shù)；
（2）由HNO₃的化學式可知，它是由氮氫氧元素組成的；由化學方程式可知，硝酸受熱易分解；
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，□中物質的化學式中應含有H的個數(shù)為：4-4=0，應含有N的個數(shù)為：4-4=0，應含有O的個數(shù)為：3×4-（4×2+2）=2，故□中物質的化學式為O₂；
（2）由HNO₃的化學式可知，它是由氮氫氧元素組成的；由化學方程式可知，硝酸受熱易分解；因此貯存時應密封、避光、放在陰涼處．
故答案為：（1）O₂；
（2）硝酸由H、N、O三種元素組成；
受熱或見光受熱或見光時易分解；
用棕色試劑瓶盛裝并放于陰涼干燥處．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．