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工業(yè)上以CaO、HNO3溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學式為Ca（NO3）2?4H2O]．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為（　　）
A．30%B．48%C．63%D．70%
根據化學方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O
126 54
根據題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學反應，即當有126份質量的硝酸參與反應時，硝酸溶液中的水應是54份質量，因此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)是
126g
126g+54g
×100%=70%
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

華新水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據如下表：
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
150 g
12 g
157.6 g
 (1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為        g。（1分）
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為     ，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為      。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應，得到溶液質量為58.2g．計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少？．
（2）反應后得到的溶液溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲配制質量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是83.6g，請根據要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為______；
（2）生成氣體的質量______；
（3）根據氣體的質量列出求解鹽酸中質質量（X）的比例式為______；
（4）瓶內鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是______；
（5）若取一定量的瓶內溶液配制溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質量是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的______和______沒有改變．
（2）根據______定律，可制得氧氣______g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數(shù)是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

10g含銅鐵合金，投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中，充分反應后稱的質量比反應前減少了0.2g，則原合金中銅的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

要煉得56t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦多少噸？

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