）將3.6克高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。
⑴20g；⑵12g；⑶44g
3.6g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：3.6g×= 1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，
∴固體剩余物的質(zhì)量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g
設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3═CaO+CO2↑
56   44
x    1.1g
56：44=x：1.1g 解得x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)小強同學(xué)從旅游云南大理礦區(qū)取回了若干塊礦石樣品。
（1）玲玲同學(xué)拿了一塊在家做實驗（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

他能觀察到的現(xiàn)象有：①                    ②                    
（2）在老師的指導(dǎo)下對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
①8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)         克；
②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是          ；
③上表中m的數(shù)值應(yīng)為          ；
④老師的問題：要得到3.3 kg的CO2，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克? 3分

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某小組同學(xué)將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中，使之恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（CO2的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

成人大約每分鐘需40升空氣，則每天需氧氣多少升？若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供出來，每天每平方米的該葉片產(chǎn)生0、02升氧氣，則成人每天需多少平方米葉片提供氧氣？ （空氣中氧氣約占空氣體積的1/5）    

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），同時5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經(jīng)過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)使用的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如下圖為某藥廠生產(chǎn)的高鈣片標簽。請仔細閱讀后回答下列問題：

（1）維生素D種類很多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O。試計算維生素D2的相對分子
質(zhì)量為              ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為              。
（2）高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為              。
（3）氧化鈣——遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱量；氫氧化鈣——對皮膚有強烈灼傷作用；葡萄糖酸鈣——可溶于水。根據(jù)你對鈣產(chǎn)品化學(xué)知識的認識，判斷下列物質(zhì)可作為補鈣品直接服用的是            （選填序號）
A.氧化鈣     B.氫氧化鈣     C.葡萄糖酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應(yīng)結(jié)果，下列說法中正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大�。篴 > b > c > d
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定。
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有         。
（2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。
【含量測定】Na2CO3含量的測定
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；將藥品加入各裝置
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g。
（3）問題探究：
①在用托盤天平稱量粗產(chǎn)品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明                     。
②B裝置的作用是                                           。
③在步驟②中，A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣的目的是                              。
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會       （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
⑤該興趣小組指導(dǎo)老師認為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g CO2。你認為更換后的試劑是            ，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44 g偏大的原因是（假設(shè)操作均正確）                                                        。（4）數(shù)據(jù)計算：
根據(jù)正確值0.44 g，求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是         （寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_    ___                             
(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）。

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同步練習(xí)冊答案