Question

黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零
件．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯
中，恰好完全反應，反應余下藥品的質(zhì)量69.6g．試求：
（1）該反應生成的氫氣的質(zhì)量是 ______g．
（2）該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是多少？樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應，而鋅可與稀硫酸反應放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應前后的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)反應的化學方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計算出黃銅中鋅的質(zhì)量；黃銅質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為黃銅樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成的氫氣質(zhì)量=20g+50g-69.6g=0.4 g
（2）設20g樣品中含Zn質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
  x=13g
則銅的質(zhì)量=20g-13g=7g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%
答：該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是13g；樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．