Question

著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國及至世界的化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻．
（1）聯(lián)合制堿法中的“堿”化學式為______，屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”），它的溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）碳酸氫鈉是制堿過程中的一種中間產(chǎn)物，碳酸氫鈉俗名叫______，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為______．
（3）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，此溫度下碳酸鈉的溶解度為______g．向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）聯(lián)合制堿法中的“堿”化學式為Na₂CO₃；從Na₂CO₃的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉的溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸氫鈉俗名小蘇打，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%；由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量即是此物質(zhì)該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Na₂CO₃，鹽，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小蘇打，2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）%，a，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的結(jié)構(gòu)判斷屬于什么物質(zhì)，它的溶液能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學方程式；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，來計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，依據(jù)溶解度的定義，由題目中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系即可確定其溶解度；
點評：本題重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，以碳酸鈉為載體，考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、溶解度的含義、化學方程式的書寫，解答時要找準溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量，正確運用計算公式，明確溶解度含義，寫化學方程式需判斷好生成物、寫對化學式、標注好反應(yīng)條件及氣體沉淀符號并進行配平．