Question

將14g不純的氫氧化鉀樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后過濾（假設(shè)操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的氯化鉀溶液200g．求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：200g溶液中氯化鉀的質(zhì)量：200g×7.45%=14.9g　　
設(shè)樣品中含氫氧化鉀的質(zhì)量為x；鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5　 74.5
x　　 y　　 14.9g
　　x=11.2g　　
　　y=7.3g　　
（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)：×100%=80% 故答案為：80%　　
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
×100%=10%　　
故答案為：10%
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式中，已知氯化鉀的質(zhì)量求氫氧化鉀和氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)公式的應(yīng)用，是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．