Question

（2013?浦東新區(qū)二模）課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為①

11.7g

g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0g
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0g
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4g
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為② 12%

若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是③

C

A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．

Answer 1

分析：①根據(jù)氯化銀的物質(zhì)的量求出氯化鈉的物質(zhì)的量，從而求出其質(zhì)量
②分別求出溶液及溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③根據(jù)操作過程中的錯(cuò)誤操作分析誤差出現(xiàn)原因

解答：解：
①設(shè)生成氯化鈉物質(zhì)的量為
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
1             1
X          0.02mol

1

x

=

1

0.02mol

x=0.02mol
 m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=11.7g
②氯化鈉溶液的質(zhì)量為45g-25g=20g
溶液中氯化鈉的質(zhì)量為27.4g-25g=2.4g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.4g

20g

×100%=12%
③物理方法測(cè)定結(jié)果比化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果偏大，可能是蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱，致使得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．D中實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會(huì)使氯化鈉質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏�。瓵．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌 和B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響，故選C
故答案為：①11.7g�、�12%　�、跜

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)，難度稍大