Question

把兩種金屬的混合物 6g，放入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)，結(jié)果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質(zhì)不可能是

1. A.
   鋅和鐵
2. B.
   鋅和鎂
3. C.
   鋅和銅
4. D.
   鋅和鋁

Answer 1

C
分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．
解答：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g÷=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g÷=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g÷=1.8g；銅不與稀硫酸反應(yīng)；
根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物6g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鋅和鋁的混合物；而不可能是鋅和銅的混合物．
故選C．
點(diǎn)評：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時呈現(xiàn)出+2價．