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實驗室需要用一定量的高錳酸鉀制取9.6g氧氣做實驗，求：參加反應的高錳酸鉀質量為多少？
設參加反應的高錳酸鉀質量為x，
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
x9.6g
316
32
=
x
9.6g
，
x=94.8g，
答：參加反應的高錳酸鉀質量為94.8g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　　）
A．0.45mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.9mol/L

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（　　）
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用稀硫酸和氧化銅做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”反應的實驗，取得了下表中的數據：
實驗
次數		氧化銅
的質量		硫酸溶液
的質量		無水硫酸
銅的產量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根據表中的數據，請你一起來回答：
（1）哪幾次實驗中氧化銅有剩余？
（2）哪幾次實驗中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）計算實驗中所用硫酸溶液的質量分數；
（5）第2次實驗中，氧化銅剛剛完全溶解時，溶液中殘余硫酸的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中有一瓶稀硫酸溶液，小東同學欲測定該硫酸溶液中硫酸的質量分數．小東先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后稱量，總質量為38.2g，然后將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去表面的鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為48.9g，請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是______．
（2）計算該稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？
（3）如果鐵釘表面的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．要得到48g氧氣，參加反應的超氧化鉀的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

向25.8g含有少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質量是多少？所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數據．
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）混合物中銅粉的質量是______．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（保留計算過程）
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的質量20g20g20g20g
剩余固體的質量8.7g7.4g6.1g5.5g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在一個密閉器內發(fā)生某反應，測的反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（　　）

物質

CO2
O2
H2O
W

反應前質量
6
58
5
23

反應后質量

X
10
32
0
A．該反應屬于化合反應 B．X的值為44 C．W一定是化合物 D．______．

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