Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為______g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．______

濃硫酸（分析純） 化學式：H2SO4　　相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84/cm3　 質(zhì)量分數(shù)：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據(jù)上圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的______溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 ______
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	______	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧；而濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象．氯化氫氣體的刺激性氣味，打開瓶蓋能聞到刺激性氣味的為濃鹽酸．
故答：瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性．（或聞到刺激性氣味的為濃鹽酸）
（2）據(jù)標簽，瓶內(nèi)濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，設(shè)需要水的質(zhì)量為x
10g×98%=（x+10g）×20% 解之得 x=39g
故答：39；
如果把密度較小的水倒入密度大的濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺
故答：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．
（3）①碳酸鹽可以與稀鹽酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；
故答：鹽酸（或硫酸等）
②根據(jù)溶解性表，可選擇BaCl₂或Ba（NO₃）₂除去碳酸鈉；排除碳酸鈉的影響后，滴加酚酞試液檢驗氫氧化鈉，無色酚酞變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉．
故選BaCl₂（或Ba（NO₃）₂），BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，無色酚酞變紅；
（4）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
73g×20% x
，
解之得：x=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸：濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，且聞到刺激性氣體．本問具有一定開放性；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸質(zhì)量不變計算稀釋時所需要水的量；并解釋操作；
（3）探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，氫氧化鈉吸收空氣里的二氧化碳生成碳酸鈉．
①利用碳酸鹽的性質(zhì)，檢驗碳酸鈉的存在，證明氫氧化鈉變質(zhì)；
②選擇合適的試液除去碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否存在．除去碳酸鈉時不能使用和生成堿性物質(zhì)，避免接下來氫氧化鈉的檢驗；
（4）化學方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算．在利用化學方程式進行計算時，127g是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，所以不能把127g作為氫氧化鈉的質(zhì)量而使用．因反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量和．
點評：利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．