Question

19．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水．過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g．溶于水的另一種物質經提純后測得質量為7.45g．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量；
（3）計算原混合物中氯元素的質量分數(shù)．（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量7.45g；可以據(jù)此結合化學方程式進行解答．在求算氯元素的質量分數(shù)時，可結合化合物中元素質量分數(shù)的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質量，然后帶入固體的總質量求算即可．

解答 解：（1）該題中發(fā)生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎�，該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，則：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
x           7.45g  y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{7.45g}$=$\frac{96}{y}$
 解得：x=12.25g；y=4.8g
（3）氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g×$\frac{35.5}{39+35.5+16×3}$×100%=3.55g
所以原混合物中氯元素的質量分數(shù)為：$\frac{3.55g}{12.25g+3.25g}$×100%=22.9%；
答：（2）氯酸鉀的質量為12.25g，反應放出氣體的質量為4.8g；
（3）原混合物中氯元素的質量分數(shù)為22.9%．
故答案為：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）氯酸鉀的質量為12.25g，反應放出氣體的質量為4.8g；
（3）22.9%．

點評 解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．