黃銅是銅和鋅的合金，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：
反    應    前 反  應  后
實驗
數(shù)據(jù)		 鹽酸溶液
的質量		 燒杯和黃銅樣品
的質量		 燒杯和剩余物
的質量
50.0g 63.0g 112.9g
求：
（1）生成氫氣的質量M為
 
克．
（2）反應后所得溶液的PH是
 
（填編號）．
A．大于7    B．等于7    C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律求出生成的氫氣的質量；
（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應后的溶液分析；
（3）根據(jù)鋅與鹽酸反應，由氫氣的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再求出用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)．
解答：解：（1）由于鹽酸與鋅反應放出了氫氣，由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的氫氣的質量為：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅溶液，氯化鋅溶液呈中性，PH=7；
（3）設鹽酸中溶質的質量為X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    73         2
    x        0.1g
73
2
=
x
0.1g
   解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為
3.65g
50g
×100%=7.3%．
故答為：（1）0.1；（2）B；（3）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為7.3%．
點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析鋅與稀鹽酸反應混合物質量的變化，由質量守恒定律求出生成的氫氣的質量即可計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
（1） 該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？
（2） 稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL） 20 20 20
生成氫氣的質量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算20g該合金中鋅的質量．
（3）計算該合金中銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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