Question

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1，
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為______．
（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是______．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是______（寫出1種）．
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是______．

Answer 1

（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Ca²⁺，所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成沉淀Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃，濾渣的主要成分為Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃．
故答案為：Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃；
（2）根據(jù)所給的坐標(biāo)圖可以發(fā)現(xiàn)：溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體，所以“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na₂CO₃?H₂O，防止因溫度過(guò)低而析出Na₂CO₃?10H₂0晶體或Na₂CO₃?7H₂0晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)．故答案為：使析出的晶體為Na₂CO₃?H₂O，防止因溫度過(guò)低而析出Na₂CO₃?10H₂O晶體，令后續(xù)加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)；
（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”時(shí)，要注意減少過(guò)濾的時(shí)間和保持過(guò)濾時(shí)的溫度，可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）．故答案為：用已預(yù)熱的熱濾漏斗或用熱毛巾捂住漏斗的外壁進(jìn)行過(guò)濾；
（4）根據(jù)流程圖內(nèi)容“母液”中存在氯離子和硫酸根離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低．故答案為：產(chǎn)品純度降低，因?yàn)椤澳敢骸倍啻窝�環(huán)后Cl^-、SO₄^2- 累積導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)氯化鈉和硫酸鈉．
故答案為：（1）Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃
（2）使析出的晶體為Na₂CO₃?H₂O，防止因溫度過(guò)低而析出Na₂CO₃?10H₂O晶體，令后續(xù)加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
（3）用已預(yù)熱的熱濾漏斗或用熱毛巾捂住漏斗的外壁進(jìn)行過(guò)濾
（4）產(chǎn)品純度降低，因?yàn)椤澳敢骸倍啻窝�環(huán)后Cl^-、SO₄^2- 累積導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)氯化鈉和硫酸鈉．