某同學(xué)在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實猜想，做了如下實驗：
a．取8.5g鐵粉放入100g的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．
b．將9.2g固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，則固體質(zhì)量減少了
 
g；
計算：
（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）上述實驗中鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)的總質(zhì)量
 
g，對次結(jié)果請你作出解釋
 
．
分析：b、利用鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量，即為固體減少的質(zhì)量．
（1）9.2g固體能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，說明9.2g固體不全是銅，還有鐵，用9.2g-固體中混有的鐵的質(zhì)量=銅的質(zhì)量．利用鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)銅的質(zhì)量求常見反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸銅溶液的質(zhì)量即可求得硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．說明硫酸銅溶液中混有酸，部分鐵與硫酸銅溶液中的酸發(fā)生反應(yīng)，所以會造成與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和小于8.5g．
解答：解：b、設(shè)9.2g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
         Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
         56             2
         x            0.1g
        
56
x
=
2
0.1g

       解得：x=2.8g；
  則固體質(zhì)量減少了2.8g．
故答案為：2.8．
（1）9.2g固體中銅的質(zhì)量為：9.2g-2.8g=6.4g
設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z
     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
      56  160       64
      z   y        6.4g
         
160
y
=
64
6.4g
，
56
z
=
64
6.4g
；
      解得：y=16g，z=5.6g；
則硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16g
100g
×100%=16%；
答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
（2）由上面的解答可知：與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g；
則鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)的總質(zhì)量為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
因為有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體．
故答案為：小于8.5或為8.4；因為有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成了氣體．
點評：做硫酸銅與鐵反應(yīng)的實驗時，生成的銅覆蓋在鐵的表面，會造成鐵不能完全反應(yīng)，所以將生成的銅放入硫酸中會有氣體生成，那其實是未反應(yīng)的鐵在與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?懷柔區(qū)二模）我國勞動人民早在春秋戰(zhàn)國時期就已經(jīng)懂得鋼鐵冶煉，鐵也是生活中使用最為廣泛的金屬，目前我國鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)位居世界第一．下面是一組有關(guān)鐵的問題，請你用所學(xué)化學(xué)知識加以回答：
（1）用赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2
．成語“千錘百煉”就源于生鐵煉鋼的過程，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
．
（2）鐵可以拉成鐵絲，壓成鐵片，這是利用了鐵的
延展
延展
性；在公路上行駛的油罐車尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的
導(dǎo)電
導(dǎo)電
性；家里鐵制炊具要有木柄或塑料柄，這是因為鐵有很好的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性；
（3）焊接鋼管時，經(jīng)常用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線，然后根據(jù)出現(xiàn)的紅線對準(zhǔn)焊接，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（4）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是
食醋中含有醋酸，醋酸能和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，生成的亞鐵離子易于被人體吸收
食醋中含有醋酸，醋酸能和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，生成的亞鐵離子易于被人體吸收
．
（5）某同學(xué)在做鹽酸和銹鐵釘反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)含銹的鐵釘表面出現(xiàn)了氣泡，你覺得原因是
鐵銹疏松多孔，稀鹽酸從疏松有孔的鐵銹中滲透過去與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵
鐵銹疏松多孔，稀鹽酸從疏松有孔的鐵銹中滲透過去與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某同學(xué)在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實猜想，做了如下實驗：
a．取8.5g鐵粉放入100g的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．
b．將9.2g固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，則固體質(zhì)量減少了________g；
計算：
（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）上述實驗中鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)的總質(zhì)量________g，對次結(jié)果請你作出解釋________．

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科目：初中化學(xué) 來源：臨川區(qū)一模 題型：問答題

某同學(xué)在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實猜想，做了如下實驗：
a．取8.5g鐵粉放入100g的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．
b．將9.2g固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，則固體質(zhì)量減少了______g；
計算：
（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）上述實驗中鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)的總質(zhì)量______g，對次結(jié)果請你作出解釋______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年江西省撫州市臨川區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時有氣泡產(chǎn)生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實猜想，做了如下實驗：
a．取8.5g鐵粉放入100g的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．
b．將9.2g固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，則固體質(zhì)量減少了______g；
計算：
（1）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）上述實驗中鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)的總質(zhì)量______g，對次結(jié)果請你作出解釋______．

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