Question

（2013?玄武區(qū)一模）電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：電石（CaC₂）

水

灰漿→殘渣．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和

碳酸鈣

（寫名稱）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學(xué)方程式為

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答；（2）①由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)①的解答回答

解答：解：（1）因為電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
（2）①由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH₄Cl．
故答案：（1）碳酸鈣 （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl   ②NH₄Cl

點評：本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力．