(2012?日照)甲烷在一定量的氧氣中燃燒,測得反應前后各物質的質量如下表所示:
物質 甲烷 氧氣 二氧化碳 X
反應前質量/g 3.2 11.2 0 0 0
反應后質量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判斷正確的是( 。
分析:根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后物質的總質量相等.可計算a的值.根據(jù)元素質量在反應前后不變,可計算X中含有的元素.
解答:解:A、參加反應的甲烷和氧氣的質量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質量為7.2g+4.4g+a=14.4g,故a=2.8g;故A錯誤;
B、X的質量在反應后增加,故X為生成物,故B錯誤;
C、3.2g甲烷中氫元素的質量為:3.2g×
1×4
1×4+12
×100%=0.8g,則碳元素的質量為:3.2g-0.8g=2.4g;7.2g水中氫元素的質量為:7.2g×
1×2
1×2+16
×100%=0.8g,
故X中不含有氫元素,故C錯誤;
D、由C中計算可知,3.2g甲烷中碳元素的質量為2.4g;4.4g二氧化碳中碳元素的質量為:4.4g×
12
12+16×2
×100%=1.2g;故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素,又因為X的質量為2.8g,故X中應含有1.6g氧元素,故D正確;
故選D
點評:本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想,通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點,從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?日照)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為
65
65
g.
(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
加入甲物質(溶質)或恒溫蒸發(fā)溶劑(水)
加入甲物質(溶質)或恒溫蒸發(fā)溶劑(水)

(3)現(xiàn)有操作步驟:a.溶解   b.過濾   c.降溫結晶d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
(填字母序號).
(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數(shù)
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出.你認為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?日照)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質,為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:

請回答下列問題:
(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
;使用托盤天平進行稱量前,應先檢查
天平是否平衡
天平是否平衡

(2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

(3)為探究上述反應后濾液中的溶質成分,甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產生,則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
;滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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