Question

【題目】化學(xué)興趣小組在馬老師的指導(dǎo)下，借助紫甘藍(lán)汁液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
【演示實(shí)驗(yàn)】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍(lán)色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
（1）探究Ⅰ．為什么反應(yīng)過(guò)程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色
【進(jìn)行猜想】小彤猜想：可能是反應(yīng)過(guò)程中，溶液中各部位紫甘藍(lán)汁液的濃度不同．
小哲猜想：可能是反應(yīng)過(guò)程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
①在小燒杯中加入少許紫甘藍(lán)汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色．
②在另一個(gè)小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時(shí)觀察溶液顏色的變化，同時(shí)用傳感器測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化．
③繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖），讀圖可知，的猜想是正確的．

【拓展延伸】結(jié)合如圖思考：
①當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，溶液呈色，該中和反應(yīng)的化學(xué) 方程式是： ．
②當(dāng)溶液呈紅色時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 ．
（2）探究Ⅱ．久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①小宇認(rèn)為，因?yàn)橄蚓弥玫腘aOH溶液中滴加稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：
②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ， 產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是 ．
③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產(chǎn)生，小天據(jù)此也得出與小文相同的結(jié)論．
【評(píng)價(jià)反思】a.提取紫甘藍(lán)的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填寫序號(hào)）．
①紫甘藍(lán)色素易溶于酒精 ②制得的紫甘藍(lán)汁液不易變質(zhì)
b.作為酸堿指示劑，紫甘藍(lán)汁液與石蕊試液相比，優(yōu)點(diǎn)明顯，它既能測(cè)出溶液的酸堿性，還能顯示溶液

Answer 1

【答案】
（1）小哲；藍(lán)；HCl+NaOH═NaCl+H2O；NaCl和HCl
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2溶液或CaCl2溶液；NaOH 和Na2CO3；稍后；①②；酸堿性強(qiáng)弱、酸堿度或一定范圍內(nèi)的pH
【解析】解：探究Ⅰ．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在小燒杯中加入少許紫甘藍(lán)汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色，這一現(xiàn)象說(shuō)明不是由濃度不同引起的；故填：小哲；
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．