1．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
（1）上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，KNO3的溶解度較大；
（2）將20℃KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑或降低溫度和加KNO3；
（3）20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68gg；
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體最好的放法是蒸發(fā)結(jié)晶．

分析 （1）根據(jù)40℃時(shí)KNO3、NaCl的溶解度，進(jìn)行分析解答．
（2）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時(shí)將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量．
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）40℃時(shí)KNO3、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時(shí)，KNO3的溶解度較大；
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
（3）20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；20℃時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：（1）KNO3；（2）蒸發(fā)溶劑或降低溫度；（3）68g；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究的重要方法．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
A．氯酸鉀B．鹽酸C．冰水混合物D．氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．各種酸溶液中都含有H+，則酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．CO2可以與NaOH反應(yīng)，則非金屬氧化物都可以與NaOH反應(yīng)
C．化合物含有不同種元素，則含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物
D．置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，則有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）請(qǐng)以下表中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：（表中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化
ⅠCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2　鹽1-鹽2　鹽→新鹽
Ⅱ硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　酸-鹽　酸→新酸
ⅢCuSO4+2NaOH═CuSO4+Cu（OH）2↓　堿-鹽　堿→新堿
（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)驗(yàn)的是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．MgCl2-Ag（N03）2        B．KN03→MgCl2
C．MgCl2-HCl                     D．Mg（OH）2→MgCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，用手撕一條試紙?jiān)俚未郎y(cè)液
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C．檢查加熱固體制氣體裝置氣密性時(shí)，先手握試管再把導(dǎo)管伸入水中，觀察是否有氣泡
D．稀釋濃硫酸時(shí)，先把水倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你于甲、乙同學(xué)一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究
提出問(wèn)題A、溶液為什么不變紅？B、溶液中溶質(zhì)是什么？（酚酞不計(jì)）
做出猜想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酚酞變質(zhì)了猜想一：NaCl 猜想二：NaCl  HCl
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）取少量A溶液與另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想
不成立（選填“成立”或“不成立”）（2）A溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A溶液中鹽酸過(guò)量，加入的NaOH溶液未將其完全中和成恰好中和		（3）為驗(yàn)證哪種猜想正確．下列物質(zhì)可行的是ABCA、Mg    B、CuO
C、Cu（OH）2  D、AgNO3
交流反思（4）甲乙同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究，一致認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁、銀”是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵絲與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；
（2）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（3）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（選填“大“或”小“）
（4）一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B，對(duì)濾液A所含的溶液有以下幾種猜想，不合理的是C．
A、Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
B、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
C、Mg（NO3）2、AgNO3
D、只有Mg（NO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)回答下列與CO2和CO有關(guān)的問(wèn)題．
（1）鑒別CO2和CO可用澄清的石灰水，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）除去CO2中的CO可采用的方法是把混合氣體通過(guò)灼熱的CuO；
（3）CO2和CO化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．表示一個(gè)二氧化硫分子B．由硫和氧氣兩種物質(zhì)組成
C．兩種元素質(zhì)量比為1：1D．硫元素的化合價(jià)為+4

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