Question

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

                                                                

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗。

	渾濁液體

 

④

沉淀D

操作X

溶液A

溶解

粗鹽

                                            

			③
				沉淀
	①

 

[交流與表達]

（1）實驗步驟①和②的目的是             ；實驗步驟③和④的目的是               。

（2）實驗操作X的名稱是       ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和      。

（3）實驗步驟③的主要目的是                                 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                                     。

（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是                  。

（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是        
                 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是                  。

[反思與評價]

（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法          （選填“可行”或“不可行”），理由是            
                                                                             。

（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                        。

[實驗方案設計]

（8）為了完善原實驗發(fā)難，你設計的實驗是                                      
                                                                             
                                              （僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

Answer 1

（2）除去粗鹽中的難溶性雜質           

     除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂過濾      漏斗

（3）MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl碳酸鈣（或CaCO₃）

（4）氯化鈉的溶解度收溫度影響較小

     攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺

（5）不可行        MgCO₃、Ca(OH)₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去

（6）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃（或在除去Ca²⁺和Mg²⁺的同時又引入了新的雜質離子OH^—和CO₃^2—）想溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止