Question

下列分析合理的是（　�。�

• A、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含有稀鹽酸
• B、FeCl₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（OH）₂四種溶液，不用其它試劑一定可將它們鑒別開(kāi)來(lái)
• C、某無(wú)色溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中一定含有Ca²⁺
• D、某固體中滴入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體中一定含有碳酸鹽

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別

專(zhuān)題：物質(zhì)的鑒別題,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：A、考慮氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀；
B、先利用顏色鑒別出FeCl₃、再利用FeCl₃、Ba（OH）₂溶液生成紅褐色沉淀；Na₂SO₄、Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
C、考慮碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋅、碳酸銀等都為白色沉淀；
D、考慮碳酸氫鹽也能與稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

解答：解：
A、只要溶液中含有氯離子，向其中滴加AgNO₃溶液，就產(chǎn)生白色沉淀，故原說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、因?yàn)镕eCl₃為黃色溶液，則可先利用顏色鑒別出FeCl₃、再根據(jù)鐵離子與氫氧根離子生成紅褐色沉淀、硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別出Ba（OH）₂、Na₂SO₄，則剩余的為KCl；故分析正確；
C、某無(wú)色溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中，可能含有鋇離子、銀離子鈣離子等，故原說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、某固體中滴入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽．故原說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．