【題目】已知：Na2CO3受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有部分碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小錢同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中樣品質(zhì)量減少1.24g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為g．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】
（1）0.88
（2）解：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =66.4%

答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.4%


【解析】解：（1）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y

2NaHCO3 Na2CO3+

CO2↑+

H2O

固體的質(zhì)量減少

168

44

18

44+18=62

y

x

1.24g


x=0.88g，y=3.36g，
答：（1）0.88；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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