Question

18．液化石油氣作為燃料，已普遍進入千家萬戶，它是含有下列物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如表所示：

物質	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
沸點/℃	-88.6	-42.2	-0.5	36.1	69.2

（1）在常溫下使用至無氣體放出時，鋼瓶中還常剩余一些液態(tài)物質，這些物質最有可能是D
A．乙烷、丙烷和丁烷     B．乙烷和丙烷     C．只有丙烷     D．戊烷和己烷       
（2）對于鋼瓶中的剩余液態(tài)物質，有人將鋼瓶平放，打開閥門，把這些液體隨地亂倒請問你對此的看法是不能隨意傾倒，以防發(fā)生火災或爆炸；
（3）一定量的丙醇與14.4g O₂恰好完全反應生成 13.2g CO₂和7.2g H₂O，則
①丙醇中含有碳、氫、氧元素；
②丙醇中各元素質量比為碳、氫、氧三種元素的質量比為9：2：4_．
③若分別用“”表示氧原子、碳原子、氫原子，則一個丙醇分子則可用下列哪種符號表示？Ⅷ．

Answer 1

分析 （1）觀察圖表了解各種物質的沸點，然后必須明白常溫是指20℃左右，看哪種物質在常溫下是不能達到沸點即是剩余的物質．
（2）根據(jù)物質具有可燃性來分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律結合數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：（1）觀察圖表可知，戊烷和己烷在常溫常壓下不能達到沸點，所以鋼瓶中剩余的物質最有可能是戊烷和己烷．
故選D．
（2）這些液體具有可燃性，隨意傾倒可能發(fā)生火災或爆炸，故填：不能隨意傾倒，以防發(fā)生火災或爆炸；
（3）丙醇中碳元素的質量為：13.2g×$\frac{12}{44}×100%$=3.6g；氫元素的質量為：7.2g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.8g；
生成物中氧元素的質量為：13.2g+7.2g-3.6g-0.8g=16g
所以丙醇中含有氧元素，其質量為：16g-14.4g=1.6g
丙醇中，碳、氫、氧三種元素的質量比為：3.6g：0.8g：1.6g=9：2：4；
丙醇分子中，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{3.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=3：8：1，化學式為CH₃CH₂CH₂OH．
故填：①碳、氫、氧；②碳、氫、氧三種元素的質量比為9：2：4；③Ⅷ．

點評 做好此題首先看好圖表，觀察各種物質的沸點，然后確定可能剩余的物質．